3．在配制過程中，下列操作不正確的是 （　�。�
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

分析 根據(jù)溶液的配制的基本操作和容量瓶的使用注意事項：容量瓶前需檢查它是否漏水來，容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋，將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，分析．

解答 解：A．容量瓶前需檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋，將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，故B正確；
C．量筒量取后應(yīng)先在小燒杯中稀釋，然后將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，故C錯誤；
D．定容后需要上下?lián)u勻，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的基本操作和容量瓶的使用注意事項，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于化合物的是（　　）
A．N2B．O2C．.NaClD．H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．當該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．當該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
C．當該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵②
D．當該鹵代發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
（5）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量1.0g NaOH．

（6）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（7）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？倒掉重配．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20mL．
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填字母序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號此題涂卡22），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中學(xué)化學(xué)常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、酚羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10，屬于烯烴的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有（　　）種．
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14個．
（2）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標號）．

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個Si原子連接12個十二元環(huán)．
（4）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．常壓下，該晶體熔點1700℃，故其晶體類型為原子晶體；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的雜化軌道類型為sp3雜化；不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為，
（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g．cm-3，晶胞邊長為4.3×l0-10 m．則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點后一位）．

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同步練習(xí)冊答案