【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:

1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用規(guī)格為_______mL量筒量取。

2)寫(xiě)出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________(寫(xiě)化學(xué)式)

3)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請(qǐng)完善下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量______溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

_____________________、_________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

4)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:___________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

【答案】78 100 NaAlO2 BaCl2Ba(NO3)2 過(guò)濾 洗滌 干燥

【解析】

1)配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)的體積,按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進(jìn)行計(jì)算;按就近原則,得出所選量筒的規(guī)格。

2)溶解步驟中,發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

3)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,可按照下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量試劑,讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。

②沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥,以對(duì)應(yīng)后續(xù)操作。

③冷卻、稱重。

4)求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時(shí),可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x,則(NH4)2SO4n-x,利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式,由此求出x。

1)利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等,可建立如下等量關(guān)系式:

251.28g/L×V()= 39.20g/L×0.5LV()=0.078L=78mL,用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為:78;100;

2)溶解步驟中,氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,反應(yīng)得到的溶質(zhì)為NaAlO2。答案為:NaAlO2;

3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量BaCl2Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。答案為:BaCl2Ba(NO3)2

②過(guò)濾、洗滌、干燥。答案為:過(guò)濾;洗滌;干燥。答案為:過(guò)濾;洗滌;干燥;

③冷卻、稱重。

4)設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x,則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為n-x

174x+132(n-x)=m,從而求出x=mol。答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此,他們?cè)O(shè)想了一系列捕捉封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1)步驟一中的CaO俗稱____________。

2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,該反應(yīng)____________(填不是)步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________。

3)為了盡量減少成本,在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO____________。

4)下列溶液中,同樣能用于捕捉二氧化碳的是____________。

AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液

5捕捉到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設(shè)想注入深海中封存起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實(shí)驗(yàn)裝置如下;卮鹣铝袉(wèn)題

1)裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.

2Y_____(填字母).

A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 CNaOH溶液

3)裝置DNaOH溶液的作用是_____.

4C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間

/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)

/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25 min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率=____;

2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說(shuō)法正確的是_____

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好

D.圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PA<PB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB

F.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為n1/(4t1) mol/(L.min)

3)一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN27molH2,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amolN2bmolH2cmolNH3a、bc均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a、b、c滿足的關(guān)系為____(用含a、b、c的表達(dá)式表示),且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,工業(yè)制備硝酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下,22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應(yīng)中,生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各說(shuō)法中,正確的是

A.ΔH0表示放熱反應(yīng),ΔH0表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH20.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.1.0L0.1mol·L-1乙酸鈉溶液中,CH3COO-數(shù)目為0.1NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)正戊烷完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為2.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NA

D.0.1molHNO3的稀硝酸與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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