【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

【答案】D

【解析】

反應(yīng)中，NO2中的N元素發(fā)生歧化反應(yīng)，由反應(yīng)前的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HNO3中的+5價(jià)和NO中的+2價(jià)。

A．室溫下，不能用22.4 L/mol計(jì)算22.4LNO2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H共價(jià)鍵，都是鍵，H2O的物質(zhì)的量為，含有的鍵總數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的電子總數(shù)為7.5NA，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，故生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.20 mol NO和0.20 mol CO混合氣體充入容積為2.0 L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.T1＜T2

B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡

C.T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10

D.T1溫度時(shí)，前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時(shí)，K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫(xiě)出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：

①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

③冷卻、稱(chēng)重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過(guò)發(fā)酵釀酒，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長(zhǎng)時(shí)間放置產(chǎn)生沉淀，造成產(chǎn)品滯銷(xiāo)，經(jīng)化驗(yàn)可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問(wèn)題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評(píng)價(jià)這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某課外活動(dòng)小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：①鈉沒(méi)有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)。請(qǐng)說(shuō)出你的看法：

①鈉沒(méi)有熔化成小球是因?yàn)?/span>_________________；

②鈉先沉在試管底是因?yàn)?/span>__________________；

③第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭(zhēng)議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見(jiàn)：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說(shuō)法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述變化的過(guò)程_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-3

B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽(yáng)離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.橋環(huán)烴二環(huán)[2,2,0]（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

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