下列物質(zhì)中：①M(fèi)g　②液態(tài)氯化氫　③BaSO4 �、芄腆w氯化鈉�、莞杀� ⑥乙醇�、啕}酸．其中：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電的原因是含有自由電子或自由移動的離子，固體或純液體電解質(zhì)不導(dǎo)電．
解答： 解：①M(fèi)g中含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電，但鎂是單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)氯化氫溶于水能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，但是液態(tài)氯化氫中不含自由移動的離子或電子，所以不導(dǎo)電；
③BaSO4 ④固體氯化鈉在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但是固體BaSO4 固體氯化鈉中不含自由移動的離子或電子，所以不導(dǎo)電；
⑤干冰 ⑥乙醇都是非電解質(zhì)，所以都不導(dǎo)電；
⑦鹽酸中含有自由移動的陰陽離子，所以能導(dǎo)電，但是鹽酸是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：（1）②③④；（2）⑤⑥；（3）①⑦．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及能導(dǎo)電物質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意1電解質(zhì)、非電解都是化合物；2電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b-c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號填寫）
 
．
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①
 
②
 
．
（4）D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）0.3mol  NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與
 
mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023個NH4+，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)等日常生活領(lǐng)域中起著十分重要的作用．
泡銅（Cu2O、Cu）Al高溫粗銅精銅電解精煉
工業(yè)上由泡銅礦（主要成分Cu2O和Cu的混合物）冶煉銅的主要流程如下：
泡銅（Cu2O、Cu）
Al
高溫
粗銅
電解精煉
精銅
（1）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽極移動
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)前環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．
請回答：
（1）引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是
 
（填序號，下同）．
①SO2②CO2
（2）造成居室污染的物質(zhì)是
 
．
①甲醛           ②氮?dú)?br />（3）造成水體污染的原因是
 
．
①生活污水的任意排放     ②工業(yè)廢水的任意排放
（4）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是
 
．
①二氧化碳②氟氯代烷
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用 鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體
 
和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅
 
硫酸鋁
 

（2）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；在足量鹽酸、氫氧化鈉溶液中，分別加入ag該鋁熱劑充分反應(yīng)，二者產(chǎn)生氣體的體積比為
 
（同溫同壓下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

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