設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NA
D、22.4L氫氣一定含有NA 個氫分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A.1mol硫酸鈉電離產(chǎn)生2mol鈉離子；
B.1個水分子含有10個電子；
C．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氫氣分子含有2個氫原子解答；
D．沒指明氣體的狀況，Vm不確定．
解答： 解：A.1mol硫酸鈉電離產(chǎn)生2mol鈉離子，所以1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為2NA，故A錯誤；
B.1個水分子含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為
18g
18g/mol
，含有電子數(shù)為10NA，故B錯誤；
C.1個氫氣分子含有2個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，含有氫原子個數(shù)為2NA，故C正確；
D．沒指明氣體的狀況，Vm不確定，無法計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的組成，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30℃時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（　�。�
A、c（H+）?c（OH-）＜1×10-14
B、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　　）
A、電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、Al、Pt兩電極有氫氣生成
C、Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
D、甲池pH減小，乙池pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個水分子，共有
 
個原子
（2）4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="r3vstur" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 

（4）氯元素的一種核素為35Cl，該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
中子數(shù)為
 
質(zhì)量數(shù)為
 
核外電子數(shù)為
 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　　）
①SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O
③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．
A、①B、②③④
C、①②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中的七個物理量之一
B、摩爾表示物質(zhì)的量
C、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D、1mol O2中有6.02×1023個氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl3雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：
請根據(jù)上面流程回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
，
 
（填儀器名稱）．
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是：
 
．
（4）該實驗中可以回收利用的物質(zhì)是
 
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
 （列出算式，不需要化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量結(jié)果偏大，則造誤差的原因可能是
 
．
（6）為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
（填寫序號）．
A向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
B向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色．
C向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀．
D將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進(jìn)行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是（　�。�
A、50 mL酸式滴定管；甲基橙
B、50 mL堿式滴定管；酚酞
C、50 mL量筒；石蕊
D、50 mL酸式滴定管；不用指示劑

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同步練習(xí)冊答案