11．下列分子結(jié)構(gòu)：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CH4、PCl5，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是Na2O2、MgF2．

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；離子化合物中一定含有離子鍵，如過氧化鈉、氟化鎂為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，所以二者都滿足離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：CO2中，C屬于第IVA族元素，碳元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
CH4為共價(jià)化合物，H原子最外層含有2個(gè)電子，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
PCl5中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；
Na2O2中含離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比是2：1；
MgF2中只含離子鍵，屬于離子化合物，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2；
根據(jù)分析可知，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：CH4、PCl5；
是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是Na2O2、MgF2，
故答案為：CH4、PCl5；Na2O2、MgF2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布及化合物類型的判斷，題目難度中等，明確元素的族序數(shù)、成鍵類型及最外層電子數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握化合物類型及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．
據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是3mol．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未完全反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將B裝置冷卻（或?qū)裝置放在冷水浴中）．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)在A和B之間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是B
A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　          K2△H2＜0　（Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO42-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O
（5）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖3表示在其他條件不變時(shí)，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8 mol•L-1． 將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7 （請(qǐng)寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：
（苯甲醛）+（CH3CO）2O（乙酸酐）$→_{140-170℃}^{K_{2}CO_{3}}$（肉桂酸）+CH3COOH（乙酸）
主要試劑及其物理性質(zhì)
名稱分子量性狀密度g/cm3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度：克/100ml溶劑
水醇醚
苯甲醛106無色液體1.06-26178-1790.3互溶互溶
乙酸酐102無色液體1.082-73138-14012溶不溶
肉桂酸148無色結(jié)晶1.248133-1343000.0424溶
密度：常壓，25℃測(cè)定
主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品
②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時(shí)所造成的損失，提高分離提純的效率．同時(shí)在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡(jiǎn)便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物．回答下列問題：
（1）合成肉桂酸的實(shí)驗(yàn)需在無水條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前儀器必須干燥．實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在140～170℃需在BD中加熱（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點(diǎn)290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點(diǎn)230～325℃）
反應(yīng)剛開始時(shí)，會(huì)有乙酸酐（有毒）揮發(fā)，所以該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥或通風(fēng)處中進(jìn)行操作．
（2）圖2中水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在三頸燒瓶（填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗，方法：用熱過濾漏斗或采取保溫措施．
（4）加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離．下列說法正確的是ACD．
A．選擇減壓過濾是因?yàn)檫^濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內(nèi)徑小的濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產(chǎn)物時(shí)，先關(guān)小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實(shí)際3.1g，則產(chǎn)率是41.9%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是C（填寫序號(hào)）．
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)    b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣    c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請(qǐng)指出其中一個(gè)沒有尾氣處理裝置．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]和氨氣．
①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號(hào)）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．該用品能否用鐵質(zhì)用品代替不能，原因是①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱；②鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)
（2）圖示中用品填加后的裝置叫量熱器．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（7）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低（填偏高、偏低或不變）；
（8）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）常溫下0.1mol•L-1CH3COONa溶液呈堿（選填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-．
（2）在配制碳酸鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO3）．（填化學(xué)式）
（3）寫出泡沫滅火器（內(nèi)含NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液）倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）已知：
①ZnCl2•xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O═SO2+2HCl
實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鋅是將ZnCl2•xH2O與SOCl2混合加熱的方法．
請(qǐng)回答下列問題：
混合加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：ZnCl2•XH2O+XSOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl2+XSO2+2XHCl；SOCl2的作用是奪取ZnCl2•XH2O中的結(jié)晶水，生成的HCl抑制ZnCl2•XH2O的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用．以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為L(zhǎng)i2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋰礦中的FeO在反應(yīng) I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
（2）反應(yīng) II中pH的范圍是4.7≤pH＜9.6
（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和Mg（OH）2（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用熱水 洗滌（選填“熱水”或“冷水”）
（4）反應(yīng) IV發(fā)生的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3
（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li；陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)放電產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式為CH2
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案