【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是
A.可利用油脂水解制備甘油
B.食用油反復加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D.糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
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【題目】下列反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是
A.1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
B.1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應
C.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D.1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱
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【題目】根據(jù)原子序數(shù)推斷,下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是( )
A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8
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【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.當通入Cl22mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是_____________。
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用_____(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)。寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應方程式_______________________。
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是___________。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于_______(選填序號)。
a.A之前 b.A~B間 c.B~C間 d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有Ql,預計實驗現(xiàn)象應是__________。
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【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為:
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應在恒容密閉容器中進行,則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(CO)正=v(NH3)正
b.容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化
c.[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預處理”時,尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有 。
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 。
③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%;“結(jié)晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g,則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。
(2)該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(3)若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀,需要標況下氨氣 L。
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應I的化學方程式為 ,氧化劑為 (填化學式)。
(2)經(jīng)反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質(zhì)量分數(shù) | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為 ;PCl3的電子式為 。
(3)反應III和IV中尾氣的用途為 ;反應IV的化學方程式為 。
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【題目】下列操作合理的是( 。
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
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