Question

【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。

（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化

c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化

（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。

“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。

②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 。

③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為 。

④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）bc

（2）①NH3 ②Cu2++S2－=CuS↓

③3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O ④102

【解析】

試題分析：（1）若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是，a．v(CO)正=v(NH3)正，不一定v正=v逆，不一定平衡；

b．反應，壓強是變量，容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化，一定平衡；

c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化，一定平衡；

（2）①廢液含有[Cu(NH3)3·CO]+，“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有氨氣；②加入硫化鈉溶液生成黑色硫化銅沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為②Cu2++S2－=CuS↓；③根據(jù)圖示，加入硝酸時，硫化銅被氧化為硝酸銅和硫單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O；④根據(jù)元素守恒，1L廢液中銅元素的質(zhì)量為363g÷242g/mol÷96%÷98%×64g/mol=102g。