20．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- （橙色）+H2O?2CrOr42- （黃色）+2H+保持溫度不變，用k2O2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③
C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答該題．

解答 解：A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；
D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)平衡的移動(dòng)問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定分分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號(hào)）．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其結(jié)果（　�。�
A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“化學(xué)--人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，尤其是化學(xué)反應(yīng)原理．人們平時(shí)所用的鐵及其化合物都跟化學(xué)有關(guān)．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見原因是因?yàn)殍F表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請(qǐng)寫出吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中的+6價(jià)鐵不穩(wěn)定，在反應(yīng)中極易變成+3價(jià)，此種特性可以用于水處理．
可通過電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成，電極C處的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
實(shí)驗(yàn)向試管中加入2ml溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出
60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰
120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 無明顯現(xiàn)象
60s：鋁片表面有極少氣泡
120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成
（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③請(qǐng)寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出兩條）Cu和Al在酸性條件下形成原電池；反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設(shè)一：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用．
假設(shè)二：Cl-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
（3）為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)向試管中加入2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
實(shí)驗(yàn)Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)Ⅵ的設(shè)計(jì)目的是：對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除Na+的干擾，證明Na+對(duì)該反應(yīng)不造成影響
其中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對(duì)比，結(jié)論為：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒有抑制作用
其中，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對(duì)比，結(jié)論為：Cl-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對(duì)Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，前者更劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．用惰性電極電解含有 H218O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
C．反應(yīng) A（g）?B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為 EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為 EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的 A 物質(zhì)的溶液與 x%的 A 物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2x%，則 A 可 能為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu2+、Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）該廢水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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