【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
【答案】
（1）
解：
2SO2（g）+ | O2（g） | 2SO3（g） | 物質(zhì)的量減少△n |
2 | 1 | 2 | （2+1）﹣2=1 |
2mol | 1mol | 1mol | （4mol+2mol）﹣5mol=1mol |
平衡時SO3的濃度為： 
=0.5mol/L，氧氣濃度為： 
=0.25mol/L，二氧化硫濃度為： 
=0.5mol/L，
答：平衡時SO3的濃度為0.5mol/L、氧氣濃度為0.25mol/L，二氧化硫濃度為0.5mol/L。
（2）
解：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為： 
×100%=50%，
答：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
【解析】利用差量法求出平衡時參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計算．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表所示。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是
物質(zhì) | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和酒精 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A. 萃取法 B. 結(jié)晶法 C. 分液法 D. 蒸餾法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列混合物的分離方法不可行的是
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式： ．
（2）Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ） 
A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率
B. 達到6s時，反應(yīng)停止，不再進行
C. 在8s時，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
（1）從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________。
已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是_______(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號表示)，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
（2）寫出一個屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
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