X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Y是第二周期元素。由于Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是氧元素。則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性是W＞X＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Z，B不正確；C、常溫下只有單質(zhì)S是固體，因此四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高，C不正確；D、氯氣溶于水生成氯化氫與次氯酸，其中次氯酸可以作為漂白劑，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y
B．原子半徑X＞Y
C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強(qiáng)弱的是
A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B．沸點：H2O>NH3
C．NO中N為+2價，氧為－2價D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為_________________________：
充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案