X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,Y是第二周期元素。由于Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y是氧元素。則X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,A不正確;B、非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性是W>X>Z,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>X>Z,B不正確;C、常溫下只有單質(zhì)S是固體,因此四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高,C不正確;D、氯氣溶于水生成氯化氫與次氯酸,其中次氯酸可以作為漂白劑,D正確,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為          
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”),ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置   。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)   。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有   。 
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:              。 
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:              。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式              。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖:地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>Y
B.原子半徑X>Y
C.一定條件下,Q可分別與X、Y、Z形成化合物,這些化合物都可溶于NaOH溶液
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強(qiáng)弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B.沸點:H2O>NH3
C.NO中N為+2價,氧為-2價D.熱穩(wěn)定性:H2O>NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32),且c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1) Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)X2M的燃燒熱ΔH= -a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________________。
(4)ZX的電子式為______;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____   ________。
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時,電池的正極反應(yīng)式為_________________________:
充電時,______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號)。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號)
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點見下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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