12．下列與硫酸型酸雨的形成無關的是（　　）
A．工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒B．工業(yè)生產使空氣中CO2含量增加
C．SO2在塵埃催化下氧化為SO3D．SO3與水反應生成H2SO4

分析 當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨，硫酸型“酸雨”的形成過程可近似地看成是：途經(jīng)一：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料如煤、石油等，產生二氧化硫等氣體，空氣中的SO2可與雨水反應，發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3進一步被氧氣氧化生成H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；所以工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒是硫酸型酸雨形成的主要原因，故A正確；
B．空氣中CO2的含量升高，會加劇溫室效應，與硫酸型酸雨形成無關，故B錯誤；
C．空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C正確；
D．三氧化硫與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸雨形成的過程分析，掌握硫酸型酸雨的空氣污染物是二氧化硫是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗；來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產生氣體從左到右的方向）是④→②→①→③．（填裝置的編號） 
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO2．
（4）裝置②所加的固體藥品是無水CuSO4．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同條件下，將1體積的CO和2體積的CO2混合，混合氣體中碳、氧原子個數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加試劑：H2SO4，離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加試劑：BaCl2，離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加試劑：Ba（OH）2，離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數(shù)為x．將此合金研成粉末狀后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，HNO3還原產物只得到NO．
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）．
組序
    成分          		①②③④⑤⑥
殘留固體成分
溶液中的金屬離子
（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）當x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672mlNO氣體．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示用一起A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）正確的操作步驟是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氧化還原反應的實質是（　�。�
A．反應中原子重新組合B．得氧，失氧
C．化合價升降D．電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質，電極反應式為Cu2++2e-═Cu；B極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
②通電一段時間后，CuSO4溶液的濃度不變，pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜應用范圍的是（　�。�
A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B．將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能
C．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D．海水淡化

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