Question

將含NaCl雜質的5gNaOH樣品配成1L溶液，測得此溶液的pH=13，請計算：
（1）該溶液中氫離子濃度是多少？
（2）該溶液中氫氧根離子濃度是多少？
（3）該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？
（4）該溶液中氫氧化鈉的物質的量是多少？
（5）該溶液中氫氧化鈉的質量是多少？
（6）此樣品的純度（即樣品中氫氧化鈉的質量分數）是多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）根據水的離子積計算出pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度；
（2）根據c（H⁺）=10^-13mol/L及水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度；
（3）NaOH為強電解質，該溶液中的氫氧根離子濃度為氫氧化鈉的濃度；
（4）根據n=cV計算出溶液中氫氧化鈉的物質的量；
（5）根據m=nM計算出氫氧化鈉的質量；
（6）根據氫氧化鈉的質量計算出氯化鈉的質量，再計算出此樣品的純度．

解答： 解：（1）該溶液的pH=13，則溶液中中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-13mol/L，
答：該溶液中氫離子濃度為10^-13mol/L；
（2）該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，
答：該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
（3）氫氧化鈉為強電解質，該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度與氫氧根離子濃度相等，則c（NaOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，
答：該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度是0.1mol/L；
（4）該溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
答：該溶液中氫氧化鈉的物質的量是0.1mol；
（5）該溶液中氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4g，
答：該溶液中氫氧化鈉的質量為4g；
（6）該樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

4g

5g

×100%=80%，
答：此樣品的純度（即樣品中氫氧化鈉的質量分數）為80%．

點評：本題考查了物質的量的有關計算、溶液pH的計算，題目難度不大，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，明確物質的量與物質的量濃度、溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵．