Question

Ⅰ、（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

 

．
    A．用托盤天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時(shí)用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
   這種錯(cuò)誤操作

 

（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
   若按此法分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

 

．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在

 

（填編號(hào)字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用

 

（填編號(hào)字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

 

．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.20	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

 

．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：Ⅰ．（1）A．托盤天平的感量是0.1g；
B．量筒的最小刻度是0.1mL；
C．廣泛pH試紙的測(cè)量值是整數(shù)；
D．滴定管的感量是0.01mL；
（2）用蒸餾水潤(rùn)濕試紙會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低，但溶液的pH不一定改變；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，相同濃度的一元強(qiáng)弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸；
Ⅱ、（1）NaOH具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，應(yīng)該選用甲基橙或酚酞做指示劑；
（3）滴定終點(diǎn)判斷方法是：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；
（4）滴定過程中使用酸的平均體積=

[(20.50-0.40)+(24.00-4.20)+(21.50-0.40)]

3

mL=20.00mL，
酸的體積是堿的2倍，則堿的物質(zhì)的量濃度是酸的2倍；
（5）①仰視時(shí)溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定溶液濃度偏低；
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致消耗酸的體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高．

解答： 解：Ⅰ、（1）A．托盤天平的感量是0.1g，所以用托盤天平可以稱取11.7g氯化鈉，故正確；
B．量筒的最小刻度是0.1mL，所以不能用量筒量取5.26mL鹽酸，故錯(cuò)誤；
C．廣泛pH試紙的測(cè)量值是整數(shù)，所以用pH試紙不能測(cè)定溶液的pH為3.5，故錯(cuò)誤；
D．滴定管的感量是0.01mL，故正確；
故選AD；
（2）用蒸餾水潤(rùn)濕試紙會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低，如果溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH不變，如果是酸、堿或含有弱離子的鹽溶液，溶液的pH會(huì)改變，所以溶液的pH不一定改變；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，相同濃度的一元強(qiáng)弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸，所以弱酸pH變化小于強(qiáng)酸，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，則誤差較大的是鹽酸，
故答案為：不一定；鹽酸；
Ⅱ、（1）NaOH具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，恰好中和時(shí)溶液的pH=7，石蕊的變色范圍是5-8，恰好中和時(shí)石蕊不變色，應(yīng)該選用甲基橙或酚酞做指示劑，不能選取石蕊，故選B；
（3）滴定終點(diǎn)判斷方法是：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，故答案為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；
（4）滴定過程中使用酸的平均體積=

[(20.50-0.40)+(24.00-4.20)+(21.50-0.40)]

3

mL=20.00mL，
酸的體積是堿的2倍，則堿的物質(zhì)的量濃度是酸的2倍，所以NaOH溶液濃度為0.4000mol/L，
故答案為：0.4000；
 （5）①仰視時(shí)酸溶液體積偏小，酸的物質(zhì)的量偏小，待測(cè)溶液體積不變，導(dǎo)致測(cè)定溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致消耗酸的體積偏大，酸的物質(zhì)的量偏大，待測(cè)液體積還是按原來(lái)體積計(jì)算，所以測(cè)定溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查探究物質(zhì)含量測(cè)定及酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算能力，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是酸堿指示劑的選取、誤差分析，注意滴定管刻度大小位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．