Question

按要求回答下列問題．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?nbsp;64g SO₂的物質(zhì)的量為

 

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

 

，所含原子數(shù)為

 

．
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na₂CO₃固體（NaHCO₃）

 

     
②FeCl₃溶液（FeCl₂）

 

③Mg粉（Al）

 

     
④CO₂（SO₂）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：計算題,化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算SO₂的體積，SO₂分子含有3個原子，結(jié)合N=nN_A計算原子數(shù)目；
（2）結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則：不引入新雜質(zhì)，被提純的物質(zhì)不能反應(yīng)，能生成被提純的物質(zhì)最好，要容易分離，以此分析；
①碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；     
②氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵；
③Al能與強堿反應(yīng)，而Mg不能與堿反應(yīng)，再過濾分離；     
④二氧化硫有還原性，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫能與飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳．

解答： 解：（1）64SO₂的物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

=1mol，標(biāo)況下SO₂的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，SO₂分子含有3個原子，含有原子數(shù)目=1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，
故答案為：1mol；22.4L；3N_A；
（2）①由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故可以加熱方法除去混有的碳酸氫鈉；     
②氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，用氯氣除去氯化鐵溶液中混有的氯化亞鐵；
③Al與NaOH溶液（或KOH溶液）反應(yīng)反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，再進行過濾分離，可以除去混有的Al；     
④二氧化硫有還原性，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫能與飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，可以用KMnO₄（H⁺）溶液（或飽和NaHCO₃溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，
故答案為：①加熱；②Cl₂；③NaOH溶液（或KOH溶液）； ④KMnO₄（H⁺）溶液（或飽和NaHCO₃溶液）．

點評：本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算、物質(zhì)的分離提純，難度不大，注意掌握除雜原則：不引入新雜質(zhì)，被提純的物質(zhì)不能反應(yīng)，能生成被提純的物質(zhì)最好，要容易分離．