下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、選項中電荷不守恒；
B、碳酸鈣難溶于水；
C、硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀；
D、次氯酸是弱酸存在電離平衡．
解答： 解：A、Cu與FeCl3溶液反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，反應的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故C正確；
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是電荷守恒分析，弱電解質判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X不一定含有SO42-
B 向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl 體系顏色無變化 KCl不能使該平衡移動
C 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子．某同學進行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體
（1）待測液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
．
（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結構示意圖
 
．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式
 
．
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
 
．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（4）由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質的量之比為
 
 時，理論上Cl2的利用率最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首． 64g SO2的物質的量為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
，所含原子數(shù)為
 
．
（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內(nèi)為雜質）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）
 
     
②FeCl3溶液（FeCl2）
 

③Mg粉（Al）
 
     
④CO2（SO2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C、金屬鈉與足量鹽酸反應：2Na+2H+=2Na++H2↑
D、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是（　　）
A、隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH-）總是逐漸減小
B、當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-）
C、當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-）
D、水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的相對分子質量為86，其結構中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴的二氯代物有（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
C、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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