Question

14．將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

• A． 實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ（SO₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1
• B． T₁、T₂的關(guān)系：T₁＞T₂
• C． K₁、K₂的關(guān)系：K₂＞K₁
• D． x=1.6，y=0.2，t＜6

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)1中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
        開始    4             2                0
        轉(zhuǎn)化 2.4            1.2             2.4
        平衡  1.6           0.8              2.4
實(shí)驗(yàn)2中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
        開始    4             2                0
        轉(zhuǎn)化   3.6           1.8            3.6
        平衡  0.4           0.2             3.6
可知，起始濃度相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T₂的溫度低，實(shí)驗(yàn)2中正向進(jìn)行的程度大，平衡常數(shù)K大，以此來解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ（SO₂）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{6min}$=0.2 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．由上述分析可知，T₂的溫度低，則T₁＞T₂，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T₁＞T₂，則K₂＞K₁，故C正確；
D．由上述分析可知，x=1.6，y=0.2，溫度低，反應(yīng)速率慢，則t＞6，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用表格數(shù)據(jù)比較溫度，題目難度不大．