人體血液里存在如下平衡：，使人體血液pH值保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中，正確的是

c(HCO3-) ：c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不變

D

【解析】

試題分析：人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，這說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以A錯誤；發(fā)生酸中毒時，應該用堿性物質緩解，碳酸飲料屬于酸性飲料，飲用碳酸飲料則加重病情，故B錯誤；pH＝7.00的血液中c(H2CO3)＜c(HCO3－)，故C錯誤；水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故D正確，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、外界條件對電離平衡的影響、鹽類水解以及離子積常數(shù)的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；

（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 (填字母序號) 。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度

c．使用高效催化劑 d．增大體系壓強

（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為____ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol·L－1）與pH的關系，下列說法不正確的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

D．當電離達到平衡時，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 (全對得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時，應選用上述儀器中的 （填編號）

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為

mol/L。

（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關系正確的是 。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中實驗操作能達到實驗目的的是

實驗操作

實驗目的

A

向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱

確定甲酸鈉中含有醛基

B

向苯酚的飽和溶液中滴加少量稀溴水

制備三溴苯酚

C

向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉

確定酒精中混有醋酸

D

將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

檢驗水解產物中的溴離子

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