6.將 6.4g 銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO2混合氣體的體積為 3.36L(標準狀況),其中 NO 的體積為(標準狀況)(  )
A.0.56 LB.1.344 LC.2.016 LD.2.8 L

分析 n(Cu)=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,n(NOx)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,銅失電子、氮原子得電子生成氮氧化物,該反應(yīng)中得失電子守恒,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、氮原子守恒列方程式進行計算.

解答 解:n(Cu)=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol,n(NOx)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,根據(jù)氮原子守恒、電子守恒得
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{(5-2)x+(5-4)y=0.1×2}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.025}\\{y=0.125}\end{array}\right.$
所以V(NO)=0.025×22.4L/mol=0.56L,故A正確;
故選A.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,守恒思想思想的運用為解答的關(guān)鍵,注意對應(yīng)關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.水的電離平衡曲線如下圖所示.
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從10-14增加到10-12
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為2:9.
(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n•[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積為4×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān).下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.“84”消毒液中的NaClO有強氧化性,可殺菌消毒
B.使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保
C.鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D.鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的數(shù)目小于2NA
B.用石灰乳完全吸收1 molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C.標準狀況下,1 mol CH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為4 NA
D.標準狀況下,分子數(shù)均為NA 的O2與NO混合后,氣體的體積約為44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.無水MgBr2可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖(夾持儀器略去),主要步驟如下:
步驟1  三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入適量的液溴.
步驟2  緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中.
步驟3  反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品.
步驟4  常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MsBr2產(chǎn)品.
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是球形冷凝管,它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置.
(2)步驟2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮氣的氣流促進了液溴的揮發(fā);該實驗如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是反應(yīng)過于劇烈,大量放熱,使反應(yīng)過程難以控制,因而存在安全隱患.
(3)步驟3中,第一次過濾得到的固體的物質(zhì)是鎂屑;根據(jù)步驟3、4,總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):可溶于苯等有機溶劑,在0℃時的溶解度較小.
(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++Y4-═Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2-3次.
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液25.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是93.8%(以質(zhì)量分數(shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中,加入 2mol/L 硫酸溶液 65mL,恰好完全反應(yīng),所得溶液中Fe2+能被標準狀況下 112mL 氯氣氧化.則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為( 。
A.9:13B.5:7C.4:3D.3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是( 。
A.保存在棕色瓶中B.不易揮發(fā)C.與銅不反應(yīng)D.受熱不分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,則所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為92.50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.b點pH值大于1B.鹽酸濃度為 0.lmol•L-1
C.c點:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-D.曲線Ⅰ為鹽酸,曲線Ⅱ為醋酸溶液

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同步練習(xí)冊答案