鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：                          下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-   

B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移      

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

 


已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為             。

粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　               　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                   　　　　。

（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：

① Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

 ②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測(cè)得生成NaClO濃度如下：

溫度/0C

15

20

25

30

35

40

45

NaClO濃度/mol·L-1

4.6

5.2

5.4

5.5

4.5

3.5

2

請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時(shí)，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時(shí)，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（   ）

    A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的

新軌道

    C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

    D．用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖。

（1）化合物A的分子式是              ，1molA最多能與         H2發(fā)生反應(yīng)

（2）反應(yīng)類型：B→C                 ； D→E                       

（3）D中含氧官能團(tuán)有：                                                （寫(xiě)名稱）。

（4）化合物E能發(fā)生的反應(yīng)類型是          （填入序號(hào)）

A、加成反應(yīng)    B、酯化反應(yīng)     C、水解反應(yīng)     D、加聚反應(yīng)    

（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個(gè)六元環(huán)，G 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                                                                  。

（6）滿足下列四個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有         種。

①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)

（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有機(jī)合成中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機(jī)原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，注明反應(yīng)條件）

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；

③合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）是一種藥物中間體，以對(duì)甲基苯酚為原料的合成路線如下：

已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4OBr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③同一個(gè)碳原子連有2個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成醛基；

④3，4，5－三甲氧基苯甲醛（TMB）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TMB的分子式為_(kāi)_________；A→B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。

（2）對(duì)甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的共有_______種。

（3）對(duì)甲基苯酚→A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（4）符合下列條件的TMB的同分異構(gòu)體共有____種，寫(xiě)出這些異構(gòu)中所有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

    ①含有苯環(huán)和酯基。②不含過(guò)氧鍵（－O－O－），且不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。

    ③核磁共振氫譜只出現(xiàn)四組峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是 [來(lái)源:Zxxk.Com]

事實(shí)

解釋

A

10ml酒精和10ml水混合后體積小于20ml

混合后分子變小了

B

氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑

氧氣分子中的氧原子容易得電子

C

稀有氣體可作保護(hù)氣

原子核外電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

碳酸分解生成二氧化碳和水

分子在化學(xué)變化中可以再分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是

A. 1 mol/L的AlCl3溶液          B. 2mol/L的NaCl溶液

C. 1.4mol/L的BaCl2溶液       D. 1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將含有C、H、O的有機(jī)物4.88 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，

將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，

B管增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122。

（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。

（2）如果該有機(jī)物1個(gè)分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出它的所有同分異構(gòu)體

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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