Question

【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）寫出紅棕色固體C的化學式________________。

（2）寫出A受熱分解反應的化學方程式________________。

（3）寫出檢驗A中陽離子的實驗方案________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 取少量試樣配成溶液，滴入KSCN溶液，若不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子

【解析】本題考查無機物的推斷，涉及鐵及其化合物的性質，根據(jù)框圖提供的信息解答。氣體能與BaCl2溶液反應，產(chǎn)生2.33g的白色沉淀，則該氣體中有SO3，2.33g白色沉淀是BaSO4 ，物質的量為0.01mol，SO3的物質的量為0.01mol，448mL氣體B的物質的量為0.02mol，則氣體B中還有0.01mol的SO2，紅棕色固體與鹽酸反應生成黃色溶液，則紅棕色固體C為Fe2O3，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，氧化鐵的物質的量為1.6g÷160g/mol= 0.01mol，化合物A中鐵和硫元素的物質的量之比為1:1，質量為（56+32）g/mol×0.02mol= 1.76g，鹽A是由三種元素組成的化合物，則另一種元素為氧，質量為3.04g-1.76g=1.28g，物質的量為0.08mol，所以化合物A中鐵、硫、氧的物質的量之比為1:1:4，A是FeSO4。

（1）根據(jù)上述分析，紅棕色固體C為氧化鐵，化學式為Fe2O3。

（2）根據(jù)上述分析，A為FeSO4，受熱分解生成氧化鐵、SO2和SO3，反應的化學方程式為2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 。

（3）A為FeSO4，根據(jù)Fe2＋的檢驗方法，檢驗FeSO4中Fe2＋離子的實驗方案是取少量試樣配成溶液，滴入KSCN溶液，若不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子。