19．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，仍有未溶解的黑色固體丙．過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體甲是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中不可能含有CuO
D．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S

分析 Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色說明含Cu2+，加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S．

解答 解：A、因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，說明白色固體是CuSO4，這個(gè)白色的CuSO4是由于濃硫酸具有吸水性使生成的CuSO4過飽和而析出，故A正確；
B、因倒入燒杯時(shí)含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，酸性溶液中不可能生成BaSO3，故B錯(cuò)誤；
C、將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，濃硫酸稀釋成稀硫酸，使CuO溶解，故黑色物質(zhì)中不可能有CuO，故C正確；
D、加硝酸后黑色物質(zhì)溶解溶液呈藍(lán)色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質(zhì)一定含有元素Cu和S，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查濃硫酸與銅反應(yīng)物質(zhì)的組成探究，題目難度中等，注意從濃硫酸的性質(zhì)角度思考，根據(jù)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．O2（PtF6）晶體中含有離子鍵
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完會溶解等量的鎂粉（少量），后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
D．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來制備．
某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過5min時(shí)測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T3時(shí)，從反應(yīng)開始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，v（正）=v（逆）
（4）曲線I在T1-T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T2時(shí)，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向?yàn)椴灰苿樱ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇被颉安灰苿印保�，理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示，當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．1 mol 該化合物最多能與5mol NaOH反應(yīng)
C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO2$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH2
⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)  ④核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法實(shí)例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．曲線a為K，b為NaB．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
C．投入的Na、K一定等質(zhì)量D．稀鹽酸的量一定是不足量的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為10NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案