【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

(l)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的鐵塊和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2,其原因是___________;

(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;

②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>___________

(4)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH34,用1.0 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏高偏低無影響”)。

【答案】引發(fā)鋁熱反應(yīng) Fe4HNO3=Fe3NO↑+2H2O 硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3 19.40 89.1% 偏低

【解析】

1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。

3鐵塊和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,同時(shí)生成NO和水,其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO↑2H2O,溶液中可能含有Fe2,其原因是硝酸量不足,發(fā)生 2Fe3++Fe=3Fe2+

3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有HCl,盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl;

②實(shí)驗(yàn)要制取KClO,需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3,反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)槁葰庠谳^高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3;

4)①精確到0.01mL,終點(diǎn)II的讀數(shù)為19.40mL。

②由圖可知,起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL,則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL,由FeO422I24Na2S2O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=89.1%,

③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,體積偏小,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(AB為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極

B.0V22.4 L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O22KOHK2CO33H2O

C.22.4 LV44.8 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH48e3H2O

D.V33.6 L時(shí),溶液中只存在陰離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、、等離子,火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為

D.經(jīng)稀釋排放出的廢水中,濃度與海水相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?/span>256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,CN的電子式為________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

IrRu惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:

(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時(shí),消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。

(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OHFeO42-、Cl、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20133月,黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重,相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理,下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 加活性炭可吸附水中小顆粒,凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B. 加臭氧對水進(jìn)行消毒,利用了臭氧的氧化性

C. 用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)(25℃)

Ka1.77×104

Ka4.0×108

Ka14.3×107

Ka24.7×1011

Ka11.54×102

Ka21.02×107

1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。

2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

4)某溫度(T℃)下的溶液中,cH+=10-xmol·L-1,cHO-=10-ymol·L-1,xy的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。

②在此溫度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1BaOH2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1mol·L-1BaOH2

10

10

10

10

0.1mol·L-1NaHSO4

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填”“)性,寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:______________。按甲方式混合后,所得溶液的pH____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a→________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入DD裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________B的作用是_______。

(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(上層液下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是___(上層液下層液”)。

(5)A、BC、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量,如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是(  )

A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2OH+2e=Pb(OH)2

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為0.25b mol

D.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案