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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a→________________________

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(3)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產生,此時B中的現象是____________________,B的作用是_______。

(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(上層液下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是___(上層液下層液”)。

(5)A、BC、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

【答案】c b d 2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升 貯存少量Cl2,避免Cl2造成污染 下層液 上層液 D中反應生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸,改進后的E裝置如圖所示

【解析】

(1) 由裝置圖判斷判斷,氣體由B流經C進入到D中反應,氣體通過盛有水的試管時應長進短出,否則不能通過C裝置,檢驗裝置氣密性時,可利用微熱或加入水的方式形成壓強差,觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性,具體操作有兩種方法:一是關閉KA中分液漏斗的活塞,微熱圓底燒瓶,B中長頸漏斗液面升高,停止加熱后,長頸漏斗液面恢復至原位,則AB氣密性良好;二是關閉K,往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口,若B中長頸漏斗液面升高,且靜置一段時間后高度保持不變,則AB氣密性良好,要將C裝置接入BD之間,據以上分析解答;

(2) 由題意知反應為Cl2、CH2O反應生成HClCO2,據此寫出反應的化學方程式;

(3)由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產生,B中的氣體逐漸增多,壓強增大,則導致瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,據此分析B裝置的作用;

(4) 氯氣易溶于水,同時可與水反應生成鹽酸和次氯酸, CCl4的密度比水大,分層后上層為水層,次氯酸下層為CCl4層,CCl4層溶有氯氣呈黃綠色,水層中含有鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,可使有色布條褪色,據以上分析解答;

(5) D中反應生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸,據此進行E裝置的改裝。

(1) 由裝置圖判斷判斷,氣體由B流經C進入到D中反應,氣體通過盛有水的試管時應長進短出,否則不能通過C裝置,檢驗裝置氣密性時,可利用微熱或加入水的方式形成壓強差,觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性,具體操作有兩種方法:一是關閉KA中分液漏斗的活塞,微熱圓底燒瓶,B中長頸漏斗液面升高,停止加熱后,長頸漏斗液面恢復至原位,則AB氣密性良好;二是關閉K,往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口,若B中長頸漏斗液面升高,且靜置一段時間后高度保持不變,則AB氣密性良好,要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a→cbd,

答案為:cb;d;

(2) 由題意知反應為Cl2、C、H2O,生成物為HClCO2,則反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

答案為:2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2;

(3) 關閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產生,B中的氣體逐漸增多,壓強增大,則導致瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,B具有貯存少量氯氣,并能防止空氣污染,

故答案為:瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升;貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境造成污染;

(4) 氯氣易溶于水,同時可與水反應生成鹽酸和次氯酸, CCl4的密度比水大,分層后上層為水層,次氯酸下層為CCl4層,CCl4層溶有氯氣呈黃綠色,水層中含有鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,可使有色布條褪色;

答案為:下層液;上層液;

(5) D中反應生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸,改進后的E裝置如圖所示;

答案為:D中反應生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸,改進后的E裝置如圖所示。

練習冊系列答案
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【題目】CO2CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?(

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(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;

②反應時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為___________;

(4)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調節(jié)pH34,用1.0 mol/LNa2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示:

①終點II的讀數為_______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________。[M(K2FeO4)198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_______(偏高、偏低無影響”)。

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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說法正確的是( )

A.B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

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C.溶液酸性:A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

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【題目】一種用草酸泥渣(含73.75PbC2O424.24PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下:

回答下列問題:

已知:①PbC2O4完全分解的化學方程式為。

PbCrO4難溶于水。

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3PbSO4轉化為PbCO3的目的是_______________________;若在水溶液中進行,該反應的平衡常數K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)=6.4×1014KSP(PbSO4)=1.6×108]。

(3)步驟Ⅵ“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為____________________

(4)“步驟Ⅶ”包含的實驗操作有___________________________________及干燥。

(5)某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4,最終得到9.69t產品,Pb元素的轉化率為_______(精確到小數點后2位)。

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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應的方程式為:FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3HCl

1)當溶液呈________時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

2)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區(qū)別是____________________。

3)下列敘述錯誤的是________。

A.霧屬于膠體,能產生丁達爾效應

B.從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.明礬可以用于凈水,凈水原理和膠體有關

D.用鹽鹵點豆腐與膠體性質有關

.A、BC、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2、AgNa、Cu2中的某一種,陰離子分別是NO3、SO42、ClCO32中的一種(離子在物質中不重復出現)。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;

②若向四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題:

4A的化學式為____________,B的化學式為____________。

5)寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_____________________________。

6)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法______________________________________。

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【題目】氟的單質及含氟化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)BF3常用作有機反應的催化劑,下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)

(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標號)。

a.離子鍵 b.c.d.氫鍵

(3)由反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構型為___________,氧原子的雜化方式是_____________________________

(4)CsF是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的bornHaber循環(huán)計算得到。

由圖(a)可知,Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol1,FF鍵的鍵能為________kJ·mol1CsF的晶格能為________kJ·mol1。

(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2的配位數為_________個;已知其密度為,則BaF2的晶胞參數為a=____________(設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出計算式) nm。

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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_______。

a.單質的熔點降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強

d.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式:________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C,相應物質的轉化關系如圖:

①已知M的摩爾質量為135g/mol,寫出M的化學式_____

②任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實驗室制O2。若不加催化劑,400℃時KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式:____________

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【題目】科學家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),成功地實現了以CO2H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )

A.電子由GaN沿著導線流向Cu

B.電解液中H+從質子交換膜右側向左側遷移

C.GaN表面發(fā)生氧化反應,有O2產生

D.Cu表面電極反應式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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