Question

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑Y(jié)＜Z＜W
• B． 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
• C． X與Z形成的化合物的水溶液一定為酸性溶液
• D． X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍，Y為第二周期元素符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4，可知Y為C元素，m為元素Y的單質(zhì)，m為C，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關系可知，n為濃H₂SO₄，p、q、r為H₂O、CO₂、SO₂中的一種，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H，Z為O，W為S，若n為濃HNO₃，p、q、r為H₂O、CO₂、NO₂中的一種，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H，Z為N，W為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O或N，W為S或O，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Z為O、W為S時原子半徑Z＜Y＜W，Z為N、W為O時原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則Z為O、W為S時簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞Y，Z為N、W為O時原子半徑為W＞Z＞Y，故B錯誤；
C．Z為N時，X與Z形成化合物為氨氣，水溶液為堿性，故C錯誤；
D．Z為N、W為O時，X、Z、W三種元素可形成離子化合物硝酸銨，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握Y為C、圖中轉(zhuǎn)化關系推斷物質(zhì)和元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意n為濃硫酸或濃硝酸，題目難度不大．