銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、銅片為正極，其質(zhì)量不變
B、鋅片為負(fù)極，其質(zhì)量會(huì)減少
C、銅片上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D、鋅片上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其銅片質(zhì)量不變，故A正確；
B．鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅的質(zhì)量逐漸減小，故B正確；
C．銅片中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鋅電極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬得失電子難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
 
的焓變．
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來(lái)的
1
2
，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
 
．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是
 
：（寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B、SO2+H2O=H2SO3
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)不再進(jìn)行
B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C、反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量
D、各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、主族序數(shù)：Y＞X＞Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ
D、元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A、a=1，b=1
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=3，b=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是
 

（3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱． 其可能的原因是鐵作
 
極，碳粉作
 
極，發(fā)生
 
腐蝕而放熱．

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