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12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol甲基（CH3-）所含的電子數為10NA
B．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA
C．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數目為NA
D．標準狀次下產22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA

分析 A、甲基中含9個電子；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇，還可能為二甲醚；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故B正確；
C、分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇，還可能為二甲醚，當為二甲醚時，1mol中含2NA條C-O鍵，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉化率，使用五氧化二釩作催化劑
B．合成氨中通過及時分離液態(tài)氨來提高化學反應速率
C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種有機物的化學式為C4H4，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的氯代烴的種類共有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗誤差分析不正確的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到相應實驗目的是（　�。�
選項試劑實驗目的實驗裝置
XYZ
ANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性 
BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱
CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4＞HCl
D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CH2=CH-COOCH3是重要的有機合成中間體，可以通過下列反應合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機合成反應屬于取代反應
B．CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
C．CH2=CH-COOH沒有官能團相同的同分異構體
D．CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出同時符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構體的結構筒式
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移2mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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