7．單質(zhì)A與水蒸氣反應(yīng)生成B，B溶于鹽酸生成C（棕黃色）和D（淺綠色）的混合物，若要除去混合物中的C應(yīng)加入的試劑是鐵粉，離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；若要除去混合物中的D應(yīng)加入的試劑是氯氣，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+．若要檢驗(yàn)混合物中的C應(yīng)加入的試劑是KSCN溶液，發(fā)生的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；若要檢驗(yàn)混合物中的D加入試劑是高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

分析 單質(zhì)A與水蒸氣反應(yīng)生成B，B溶于鹽酸生成C（棕黃色）和D（淺綠色）的混合物，即B溶于鹽酸后反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，據(jù)此可知A、B、C、D；要除去Fe2+中的Fe3+，應(yīng)利用發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+來(lái)分析；若除去FeCl3中的FeCl2，應(yīng)加入氯氣做氧化劑；Fe3+的檢驗(yàn)用KSCN溶液，生成血紅色Fe（SCN）3；檢驗(yàn)Fe3+中的Fe2+，用KMnO4溶液，在酸性條件下能被Fe2+還原而褪色來(lái)檢驗(yàn)．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)A與水蒸氣反應(yīng)生成B，B溶于鹽酸生成C（棕黃色）和D（淺綠色）的混合物，即B溶于鹽酸后反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，據(jù)此可知B為Fe3O4，C為FeCl3，D為FeCl2；要除去Fe2+中的Fe3+，應(yīng)利用加入鐵飯能發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，既能除去Fe3+還不引入雜質(zhì)；若除去FeCl3中的FeCl2，應(yīng)加入氯氣做氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3+；Fe3+的檢驗(yàn)用KSCN溶液，生成血紅色Fe（SCN）3：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；檢驗(yàn)Fe3+中的Fe2+，用KMnO4溶液，在酸性條件下能被Fe2+還原而褪色：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．故答案為：鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；氯氣；2Fe2++Cl2=2Fe3+；KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；高錳酸鉀溶液；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的氧化物與酸的反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)和除雜，難度不大，應(yīng)注意的是鐵離子的檢驗(yàn)用KSCN溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活密切相聯(lián)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A．SO2漂白紙漿B．純堿清洗油污
C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．吸收劑可以是NaOH溶液B．試管上部的氣體始終為無(wú)色
C．小試管中溶液最終呈藍(lán)色D．試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑，對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，在水處理等方面應(yīng)用廣泛．二氧化氯的部分性質(zhì)如表．某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2
 色態(tài)溶于堿 超過(guò)1kPa受熱
或遇光 
 常溫氣體-59-11℃紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸 
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶
（2）溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)溫度，使用電動(dòng)攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是增大反應(yīng)速率
（3）保存液態(tài)ClO2的條件是d（填字母）
a．常溫、密封、不避光  b．低溫、敞口、不避光  c．常溫、敞口、避光  d．低溫、密封、避光
（4）燒堿溶液的作用是吸收尾氣
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線(xiàn)圖B，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是減壓蒸發(fā)，溫度略高于（或大于）38℃
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘（I2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說(shuō)明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：
（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震蕩搖勻，測(cè)得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象
①寫(xiě)出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生．
③經(jīng)過(guò)小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類(lèi)物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）．
④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題．請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋?zhuān)寒?dāng)生成上述三類(lèi)物質(zhì)時(shí)，形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系的焓減或生成氣體而導(dǎo)致熵增，由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)知，反應(yīng)可發(fā)生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，具體如下：
①根據(jù)方案進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都劃分為酸類(lèi)，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽，前者電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子還有鈉離子，后者是因?yàn)樗舛@酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無(wú)色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol．
③某同學(xué)在用H2S04鑒別NaN03、Na2C03、NaOH溶液時(shí)，Na2C03很容易鑒別，但鑒別NaN03和NaOH時(shí)卻陷入了困境．限用上述另外六種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），二不先通CO2再通NH3的原因是因?yàn)镹H3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO2．
③寫(xiě)出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液．
①寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過(guò)量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1純堿溶液．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線(xiàn)合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①含有3個(gè)雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由乙醇（填有機(jī)物名稱(chēng)）通過(guò)消去反應(yīng)（填反應(yīng)堆類(lèi)型）制備．
（5）下列說(shuō)法正確的是abd．
a．A 屬于飽和烴       b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺(tái)
B．若選擇甲基橙作指示劑，則測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高
C．滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)
D．開(kāi)始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得食醋中CH3COOH濃度偏高

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