Question

（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸．為了對它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：

 

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（2）試設(shè)計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡．（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸稀釋相等的倍數(shù)后，pH變化情況不一樣強(qiáng)酸完全電離，弱酸存在電離平衡，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)醋酸的電離平衡移動的影響因素來回答判斷即可，若加入的物質(zhì)影響醋酸離子的濃度，同時還會引起氫離子的濃度變化，則說明存在電離平衡．

解答： 解：（1）強(qiáng)酸和弱酸稀釋相等的倍數(shù)后，pH變化情況不一樣，可以等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸，故答案為：等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸；
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c（H⁺）變小，證明醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡．（注意：用CH₃COONH₄晶體而不是用CH₃COONa晶體，是因為CH₃COONH₄在溶液中呈中性，故選擇之）．
故答案為：在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c（H⁺）變小，證明醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸與酸堿指示劑的關(guān)系結(jié)合影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答，知道哪些因素促進(jìn)醋酸電離、哪些因素抑制醋酸電離，難度不大．