【題目】某海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應(yīng)式為：

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

【答案】C

【解析】

在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，因此，陽(yáng)離子向右移動(dòng)，陰離子向左移動(dòng)，而陽(yáng)離子只能通過(guò)陽(yáng)膜，陰離子只能通過(guò)陰膜，綜上可知，乙室和丁室的溶液中部分陰陽(yáng)離子濃度增大，丙室中陰陽(yáng)離子濃度減�。辉诩资�，Cl－在陽(yáng)極失去電離生成Cl－，在戊室，水會(huì)得到電子，生成氫氣。

A．甲室中的電極為陽(yáng)極，Cl－放電生成Cl2，電極反應(yīng)為甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－=Cl2↑，A正確，不選；

B．甲室Cl－放電，陽(yáng)離子甲室進(jìn)入乙室，戊室2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子戊室進(jìn)入丁室，丙室的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室，陰離子進(jìn)入乙室，因此乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙中得到淡水，其出口為b；B正確，不選；

C．戊室收集到1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，由甲室進(jìn)入乙室的陽(yáng)離子可能為Na＋、K＋，也可能是Mg2＋、Ca2＋，其電荷不同，C錯(cuò)誤，故選C；

D．戊室生成的可能與結(jié)合生成水垢，D正確，不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過(guò)下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。

試回答下列問(wèn)題

（1）B的化學(xué)名稱為_____________，B到C的反應(yīng)條件是_____________；

（2）E到F的反應(yīng)類(lèi)型為_____________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

（3）由A生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A，可選擇試劑_____________或_____________；

（5）E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

（6）由B通過(guò)三步反應(yīng)制備1，3－環(huán)己二烯的合成路線為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫時(shí)，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時(shí)，反應(yīng)A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______。

（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)多少_______？（單位：mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余離子類(lèi)推。兩條相交曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10－12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Ag2CrO4，AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水，增大

D.向Cl－，CrO42－均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________。基態(tài)K＋電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中陰離子的鍵角為___________。

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學(xué)式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P的配位數(shù)為_____________，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______________，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C. 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D. Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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