5.粗鹽中除NaCl外,還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽,并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.請(qǐng)按要求回答下列問題:
(一)稱取10.0g粗鹽進(jìn)行提純.
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
a.將粗鹽溶解在250mL的燒杯中;b.加過量的Ba(OH)2溶液;c.加過量的Na2CO3溶液;
d.過濾;   e.加適量的鹽酸;     f.蒸發(fā)濾液.
(2)寫出加過量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應(yīng)方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓.
(二)利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液.
(3)正確的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶.
(4)配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶,其中玻璃棒的作用是攪拌、引流.
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是B.
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過NaCl溶液,使用前未洗滌
D.定容時(shí)俯視刻度線.

分析 (一)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知,加入加過量的Ba(OH)2溶液和過量的Na2CO3溶液能除去粗鹽中的Ca2+、SO42-、Mg2+等雜質(zhì)離子,然后過濾除去生成的沉淀,再加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根離子,據(jù)此分析;
(2)加入Na2CO3溶液不但要除去Ca2+,還要除去過量的Ba2+,據(jù)此分析離子方程式;
(二)(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶來分析操作步驟;
(4)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器和玻璃棒的作用;
(5)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;

解答 解:(一)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知,加入加過量的Ba(OH)2溶液和過量的Na2CO3溶液能除去粗鹽中的Ca2+、SO42-、Mg2+等雜質(zhì)離子,然后過濾除去生成的沉淀,再加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根離子,故步驟e是加入過量的鹽酸,故答案為:鹽酸;
(2)加入Na2CO3溶液不但要除去Ca2+,還要除去過量的Ba2+,故離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓    Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓    Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(二)(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶可知所缺少的是定容,故答案為:定容;
(4)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶,其中玻璃棒的作用有攪拌和引流,故答案為:100mL容量瓶;攪拌、引流;
(5)A.容量瓶中原有少量的蒸餾水對(duì)濃度無影響,故A錯(cuò)誤;
B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外,則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏小,故B正確;
C.容量瓶盛過NaCl溶液,使用前未洗滌,則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
D.定容時(shí)俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行SO42-離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是( 。
A.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42-
B.加入BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定含有SO42-
C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定有SO42-
D.加入鹽酸,溶液無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀.則溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( 。
①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)
③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子化合物.
A.④⑤B.②④C.①②D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng).根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( 。
A.v (NH3)=0.3 mol•L-1•min-1B.v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v (N2)=0.05mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
B.煤焦油、石油、花生油都屬于烴
C.甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
D.+$\stackrel{△}{→}$反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
B.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),測(cè)得氫氧化鈉濃度偏低
C.配制2.0 mol•L-1的硫酸,若定容時(shí)俯視,則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D.用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸,陰陽兩極生成氣體的體積之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.海帶具有從海水中富集碘的能力,下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程:

試回答:
(1)步驟a的操作名稱是灼燒,步驟b中所加的物質(zhì)是水.
(2)步驟c的操作名稱是過濾;該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒.
(3)步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)步驟e的操作名稱是萃取,操作時(shí)在含I2的溶液中加入CCl4,振蕩、靜置后,液體分為兩層,下層液體呈紫紅色.
(5)步驟f的操作名稱是分液,所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.可逆反應(yīng)2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)達(dá)到平衡后,當(dāng)改變外界條件(如某一物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等)而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí),能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志是( 。
A.氣體的密度發(fā)生了變化B.氣體的平均分子量發(fā)生了變化
C.氣體的顏色發(fā)生了變化D.體系的溫度發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng).在20℃左右靜置結(jié)晶.生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
(2)裝置Y的作用是防止倒吸.
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解.
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4

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