15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．

當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

分析 在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，
（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應生成NaHSO3和CO2；
（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸；
（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵；
②用飽和SO2水溶液洗滌，可降低溶質(zhì)的溶解度；
（4）Na2S2O5易分解生成a2SO3，且Na2SO3易被氧化．

解答 解：（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應生成NaHSO3和CO2，反應的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2，
故答案為：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；
（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，故答案為：吸濾瓶；
②由反應2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的濃度，有利于生成Na2S2O5，用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，
故答案為：減少Na2S2O5在水中的溶解；
（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，
故答案為：在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，要具有扎實的實驗基礎知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．某化學興趣小組的同學提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進行提純．
（1）實驗步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）2溶液；c．加過量的Na2CO3溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫出加過量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時，導致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時的總反應為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時陽極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時負極的電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2至3次．
判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒有洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數(shù)為4．
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）反應前通入氮氣的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（或水蒸氣和氧氣），
（2）反應結(jié)束后依次進行如下操作：①熄滅酒精燈②停止通氮氣③冷卻至室溫．正確的順序為①③②（填序號）．
（3）D中的液態(tài)混合物成分是CCl4和TiCl4，要分離混合物所采用操作的名稱是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾            C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                     E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�
A．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是工業(yè)合成氨的簡單流程圖，沿①路線回流的物質(zhì)是（　�。�
A．氮氣和氫氣B．催化劑C．NH3D．H2

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