【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A.Y與丙醇發(fā)生酯化反應可得到與X相對分子質量相同的酯
B.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1 mol X與1 mol Y最多能反應的NaOH量相同
D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為4
【答案】A
【解析】
A、X的分子式為C23H24O5,相對分子質量是380 ,Y的分子式為C21H22O4,相對分子質量是338 ,相對分子質量相差42,當Y與丙醇發(fā)生酯化反應相當于增加C3H6,即相對分子質量增加42,所以當Y與丙醇發(fā)生酯化反應可得到與X相對分子質量相同的酯,故A正確;
B、X中沒有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故B錯誤;
C、X中含有酯基和羧基,當與NaOH發(fā)生水解反應時會產(chǎn)生羧基和酚羥基,所以1 mol X與最多能反應3mol NaOH,Y中含有羧基和酚羥基,所以1 mol Y最多能反應2mol NaOH,故C錯誤;
D、手性碳的要求是需要連接四個不相同的原子或原子團,所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3,故D錯誤
故選A;
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【題目】關于乙醇的催化氧化,某教師設計了如圖所示裝置,試回答以下問題:
(1)實驗開始時打開a、b處活塞,B、E、F及各處導管均無堵塞現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的雙氧水只流下少許后便停止流下,可能原因是:______,C裝置中熱水的作用是:_____。
(2)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:交替通入氧氣和乙醇氣體,銅絲交替出現(xiàn)____的顏色變化。寫出M中發(fā)生反應的總方程式:__________。
(3)用Ag(NH3)2OH驗證乙醇催化氧化產(chǎn)物的化學方程式為_________。
(4)乙醇除了能發(fā)生催化氧化,還可以發(fā)生消去反應,乙醇發(fā)生消去反應的條件是:__________。
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為3mol,B為6mol,5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的速率為0.1mol·L-1·min-1。計算:
(1)5min末A物質的量濃度為______。
(2)前5min內用B表示的化學反應速率為v(B)為______。
(3)化學方程式中n=_____。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
① v(A)=4 mol·L-1·min-1
② v(B)=6 mol·L-1·min-1
③ v(C)=4.5 mol·L-1·min-1
④ v(D)=5 mol·L-1·min-1
其中反應速率最大的是______。
(5)A 5min末時的轉化率為______。
(6)下列描述中,為該反應達到平衡的標志的是___。
A.v正(A)=v逆(B)
B.n(A): n(B): n(C)=1: 2: 3
C.反應混合物中各組分物質的量濃度不再改變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.2.0g H2O與的混合物中所含質子數(shù)為NA
B.46g NO2 和N2O4 混合氣體中含有的原子數(shù)為 3NA
C.1L 0.1 molL-1 氨水中含有 0.1NA NH3 分子
D.與充分反應,轉移電子數(shù)為3NA
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
C. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如上表所示(單位:kJ/mol),可推測該元素位于元素周期表第ⅢA
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【題目】如圖所示裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述中不正確的是( )
A.若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液褪色
B.若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
C.若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛紫色石蕊溶液,則c中溶液變紅
D.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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