Question

20．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
• B． 若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
• C． 需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
• D． 非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

Answer 1

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)，可自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)的反應(yīng)在一定條件可進(jìn)行，不能利用反應(yīng)條件判斷反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)過程，以此來解答．

解答 解：A．若△H＜0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．若△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．需要加熱能夠進(jìn)行的過程可能為自發(fā)過程，如碳酸鈣分解等，不能利用反應(yīng)條件判斷反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)過程，故C錯誤；
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程，如Cu與稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．