16．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

分析 ①該離子方程式表示鋅與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的一類反應(yīng)，酸可以為鹽酸或稀硫酸；
②表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水的反應(yīng)，據(jù)此寫出滿足條件的化學(xué)方程式．

解答 解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金屬Zn與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鋅鹽和水的反應(yīng)，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
②離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳?xì)怏w和水的反應(yīng)，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫及表示的意義，題目難度中等，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以橄欖石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的部分工藝流程如圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為+2，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（寫化學(xué)式，后同），余液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名稱是過濾、洗滌后再干燥脫水，寫出生成堿式碳酸鎂（同時(shí)有氣體生成）的離子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
B．有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)閍cb（填a、b、c）
②溶質(zhì)分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)其中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)操作是（敘述操作、現(xiàn)象結(jié)論）加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明硫酸根離子存在
（2）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：a．飽和Na2CO3溶液   b．飽和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．鹽酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為cda或dca（填序號(hào)）；
②上述過濾操作選用下列提純裝置中的A（填A(yù)、B、C、D）；

上述蒸發(fā)操作選用下列提純裝置中的C（填A(yù)、B、C、D）
③濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是除掉過量的OH-、CO32-；
④上圖中儀器的名稱是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸發(fā)皿f蒸餾燒瓶
⑤用D裝置蒸餾海水制取蒸餾水，冷卻水應(yīng)該從下進(jìn)上出（填上、下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240t3
（2）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一個(gè)Al的質(zhì)量是m g，求Al的摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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