將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水，加入足量的稀H2SO4，硫元素為下列各種狀態(tài)時，x∶y的值應(yīng)符合：

　　(1)當(dāng)生成物中有S和SO2時，x∶y______。

　　(2)當(dāng)生成物中有S和H2S時，x∶y_____。

　　(3)當(dāng)生成物中只有S時，x∶y______。

 

答案：(1) A (2) C (3)B
提示：

本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：

　　

　　

　　SO2+2H2S=2H2O+3S

　　從以上反應(yīng)可知，xmolNa2SO3與稀H2SO4反應(yīng)可生成xmolSO2，ymol Na2S與稀H2SO4反應(yīng)可生成ymol H2S。

　　

　　恰好完全反應(yīng)，此時只有S單質(zhì)生成；

　　若H2S有剩余時說明Na2S過量則x∶y＜1∶2；

　　若SO2有剩余時說明Na2SO3過量，則x∶y＞1∶2

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水，加入足量的稀H2SO4，硫元素為下列各種狀態(tài)時，x∶y的值應(yīng)符合：

　　(1)當(dāng)生成物中有S和SO2時，x∶y______。

　　(2)當(dāng)生成物中有S和H2S時，x∶y_____。

　　(3)當(dāng)生成物中只有S時，x∶y______。

 

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