Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H_2?2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v_正，不影響v_逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時間

B．將lmolN₂和3molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當(dāng)c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時增大氮氣的濃度，達(dá)新平衡時N₂轉(zhuǎn)化率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變；
D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但其本身的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A．正催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故A錯誤；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B錯誤；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，但當(dāng)c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D．平衡時，增大氮氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，易錯選項是D，注意增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但其本身的轉(zhuǎn)化率減小，為易錯點．