3．可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（　�。�
A．容器內(nèi)壓強B．平均相對分子質(zhì)量
C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

分析 反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的顏色不變．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)的壓強不變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故B錯誤；
C．各成分濃度不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡的依據(jù)，故C正確；
D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的顏色不變，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為判斷的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（　�。�
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2O
C．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多
D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是FeCl3；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時，鹽橋中的K+（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負(fù)極；
②圖丙中的②線是Fe2+的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶解銅的質(zhì)量為64g．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫該反應(yīng)的濃度商．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．
（2）Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下面可逆反應(yīng)Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關(guān)系式：K1=K22．
寫出K2和K3的關(guān)系式：K2•K3=1．
寫出K1和K3的關(guān)系式：K1•K32=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　�。�
A．加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C．在等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液中分別滴加稀鹽酸
D．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），對人體產(chǎn)生傷害．請回答：
（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是136．
（2）請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全．
（3）請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：
A．非�；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)  
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)
C．不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似   
D．很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇D選項，理由是Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定．
（4）研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故稱${\;}_{86}^{222}$Rn為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序號）．
A．同種元素  B．同位素   C．同種核素  D．同種原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2

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