13．如圖中U～Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，下列滿足條件的物質(zhì)組是（　�。�
 選項(xiàng) U W Y X 
 A Fe H20 C H2
 B Na H2O Na2O2 NaOH
 C HBr Cl2 CH4 HCl
 D Fe3O4 Al NaOH Al2O3 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣，C與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成CO和氫氣；
B．Na2O2與H2O不發(fā)生置換反應(yīng)；
C．CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；
D．Al與NaOH溶液不發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：A．鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，故A選；
B．鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，故B不選；
C．甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足①、②均為置換反應(yīng)的條件，故C不選；
D．Al與NaOH溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，且不能生成氧化鋁，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始時(shí)，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種條件下進(jìn)行，其體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ使用了催化劑
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前列腺素F2α（PGF2α）的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)PGF2α說法正確的是（　�。�
A．PGF2α的分子式為C20H32O5
B．1mol PGF2α能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．PGF2α不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．PGF2a在濃硫酸的作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式，不是離子反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測(cè)定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變
（2）該油脂的碘值為$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相關(guān)字母表示）
（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏低（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．25℃時(shí)，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：O2-＞Na+＞Al3+；．
（3）有關(guān)y、z、d三種元素的說法正確的是②③（填序號(hào)）．
①最高正價(jià)：d＞z＞y；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞z＞y
  ③非金屬性：d＞z＞y；④單質(zhì)活潑性：y＞z＞d
（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：
①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4．
②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式．
（5）根據(jù)x、e、f三種元素填空：
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積134.4L．向此反應(yīng)后的溶液中加鹽酸至過量，試在圖2坐標(biāo)系畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（6）根據(jù)f元素填空：
①工業(yè)上冶煉f單質(zhì)時(shí)，寫出陽極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑；．
②以f單質(zhì)為陽極電解exyd3溶液，寫出陽極反應(yīng)方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A的原子半徑最小，且A與C同主族；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　�。�
A．B、C、D的離子半徑大小比較：C＞D＞B
B．元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
C．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
D．均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性（忽略加入的物質(zhì)對(duì)溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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