Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：

查閱文獻(xiàn)有如下信息：

①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄：

回答下列問(wèn)題：

（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫(xiě)出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】 FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3＋和I2共同導(dǎo)致 2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑ MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O

【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃，受熱時(shí)蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。

（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進(jìn)入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書(shū)寫(xiě)可逆符號(hào)也正確）。

（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說(shuō)明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導(dǎo)致。

（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl3·6H2O受熱促進(jìn)水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。

（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。