11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或敘述正確的是（　　）
A．C50、N70、C120、C540等互稱(chēng)為同素異形體
B．CH3CH2CH2CH2OH的名稱(chēng)是：丁醇
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

分析 A．由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；
B．多碳醇需標(biāo)明官能團(tuán)所在的位置；
C．2-戊烯即碳碳雙鍵在2號(hào)碳和3號(hào)碳之間的戊烯；
D．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，Pu的質(zhì)量數(shù)為238，左下角表示的是質(zhì)子數(shù)為94；

解答 解：A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，C50、C120、C540互稱(chēng)為同素異形體，但N70不是，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2CH2CH2OH的名稱(chēng)是：1-丁醇，故B錯(cuò)誤；
C．主鏈為五個(gè)碳的烯，2-戊烯即碳碳雙鍵在2號(hào)碳和3號(hào)碳之間的戊烯，2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正確；
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=94+144=238，質(zhì)子數(shù)為94，左上角為238，左下角為94，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同素異形體、醇烯的命名等化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確元素符號(hào)的左上角左下角數(shù)字的含義為高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
B．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
C．1mol達(dá)菲最多能與4molNaOH反應(yīng)
D．CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶∞∞
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）圖2儀器K的名稱(chēng)為安全瓶．無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開(kāi)真空系統(tǒng)與過(guò)濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol 
              2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
（2）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
②在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定條件密閉容器中加入1mol HI（g），n（H2）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示：
③該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若升高溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④電滲析裝置如圖2所示，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Ix--2e-=xI2．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
⑤上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
D．CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO2H2O是一種配合物，其機(jī)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子的分子是N2．
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3雜化．
③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每個(gè)X原子能與其它原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵．
（4）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中一種，通過(guò)對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4，若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為pg/cm3，試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列計(jì)算式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   （　�。�
①非金屬原子不能形成陽(yáng)離子；
②陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的；
③陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子；
⑤陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．
A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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