Question

有HCOOH、CH₃COOH、HOOC-COOH的混合物a g，若充分燃燒可生成CO₂0.2mol；若與堿反應(yīng)，可中和0.16mol NaOH，則a值可能為（　�。�

• A、8.00
• B、7.92
• C、7.90
• D、7.86

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：先根據(jù)HCOOH、CH₃COOH、HOOC-COOH分子中碳原子與羧基的關(guān)系及混合物中C的物質(zhì)的量、消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量找出乙酸的物質(zhì)的量，再通過討論計(jì)算出混合物質(zhì)量范圍，最后根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：HCOOH、CH₃COOH、HOOC-COOH中，平均每個C含有1個羧基-COOH，
0.16molNaOH至少需要0.16mol-COOH中和，而由題可知混合物中含有0.2mol C原子，則CH₃COOH的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.16mol=0.04mol，0.04molCH₃COOH的質(zhì)量為：60g/mol×0.04mol=2.4g，
HCOOH、COOC-COOH消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.16mol-0.04mol=0.12mol，
如果完全為HCOOH時，其質(zhì)量為：0.12mol×46g/mol=5.52，如果完全為HCOO-COOH時，其質(zhì)量為：0.12mol×

1

2

×90g/mol=5.4g，
所以該混合物的質(zhì)量位于（5.4+2.4g=7.8）～（5.52g+2.4g=7.92）之間，所以CD正確，
所以為CD．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確分析混合物分子組成及題干數(shù)據(jù)為解答關(guān)鍵，明確有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．