Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）已知在800 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2 ＝ ______________ ，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3 ＝_______________ 。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_____________℃。

Answer 1

【答案】 吸熱 1.11 0.95 BC 830℃

【解析】（1）因平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，所以K=；因升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以K1000℃＞K800℃說明正反應(yīng)方向是吸熱方向，故此題答案是： ；吸熱。

（2）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式是：K1=；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：K2=；CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K3=；所以K1 = = K32 = 0.9，則K2==1.11，K3==0.95。

（3）A項(xiàng)，對(duì)于CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）因反應(yīng)前后氣體總數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，所以容器中壓強(qiáng)不變不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度都不再變化，所以混合氣體中c（CO）不變可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，v正（H2）=v逆（H2O）說明正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，故此題答案選BC。

（4）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式是：K=，因此時(shí)c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）所以K=1，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)對(duì)應(yīng)溫度是830℃，故答案是830℃。