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5．下列說法中，不正確的是（　�。�
ABCD
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸
性較強，發(fā)生析氫
腐蝕		將鋅板換成銅板對
鋼閘門保護效果更好		鋼閘門作為陰極而受到保護
A．AB．BC．CD．D

分析 A．當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，氧氣在正極上放電；
B．當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，水膜中的氫離子在正極放電；
C．在原電池中，正極被保護；
D．在電解池中，陰極被保護．

解答 解：A．當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，鐵在負極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；
B．當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，鐵在負極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；
C．在原電池中，正極被保護，當將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護，鋼閘門做負極被腐蝕，起不到對鋼閘門的保護作用，故C錯誤；
D．在電解池中，陰極被保護，故要保護鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕和防護等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，應注意的是要將被保護的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCI4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度？該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCI的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產中，補充投入HC1和H：的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列數值等于阿伏加德羅常數值的是（　�。�
A．1 mol羥基（-OH）中所含共價鍵數
B．1molHCl與KClO3反應生成0.5molCl2轉移的電子數
C．1.8 g H2O中所含有的質子數、電子數、中子數
D．常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2015年“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：
在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵化學鍵．
（3）NaCN的電子式為Na+[：C┇┇N：]-，Na+有10種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對孤對電子．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更穩(wěn)定
D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，試推測X的化學式為NaHCO3，
（5）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實得出的結論正確的是（　�。�
  事實 結論
AHClO與H2SO3反應生成H2SO4和HCl  非金屬性：Cl＞S
B N2比白磷穩(wěn)定得多 非金屬性：P＞N
C 在約800℃時，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K 金屬性：Na＞K
D 工業(yè)上電解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金屬活動性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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