15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以△H＜0；
B、能量越高越不穩(wěn)定，而C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石的能量高，金剛石不穩(wěn)定；
C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、根據(jù)蓋斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃燒為放熱反應(yīng)．

解答 解：A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A錯誤；
B、能量越高越不穩(wěn)定，而C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石的能量高，金剛石不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為-57.4KJ/mol，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃燒為放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，則△H1＜△H2，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱大小比較等，難度不大，注意對概念的理解、蓋斯定律的應(yīng)用，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E元素是我國最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素價電子排布式為3d104s1．
（2）A分別與B、C、D能形成電子總數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O、NH3、CH4（寫分子式）．
（3）A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為，其中中心原子的雜化方式為sp3．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH＞7且能抑制水電離的弱電解質(zhì)是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)是NH4NO3，將這兩種化合物按物質(zhì)的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來，這種試劑是（　　）
A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M?N
B．t1時，V正＞V逆
C．t2時，V正=V逆，達(dá)到平衡
D．t 3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下互為同位素的是（　�。�
A．13C與14NB．D2與H2C．O2與O3D．35Cl與37Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．78克苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA
D．0.2mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不正確的是（　�。�
ABCD
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸
性較強(qiáng)，發(fā)生析氫
腐蝕		將鋅板換成銅板對
鋼閘門保護(hù)效果更好		鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案