Question

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+483.6 kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，所以△H＜0；
B、能量越高越不穩(wěn)定，而C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石的能量高，金剛石不穩(wěn)定；
C、中和熱是指強酸強堿稀溶液恰好中和反應生成1mol水放出的熱量；
D、根據(jù)蓋斯定律可得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂，CO燃燒為放熱反應．

解答 解：A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，所以△H＜0，故A錯誤；
B、能量越高越不穩(wěn)定，而C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石的能量高，金剛石不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、含20.0g NaOH物質的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為-57.4KJ/mol，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律可得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂，CO燃燒為放熱反應，即△H₁-△H₂＜0，則△H₁＜△H₂，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式、燃燒熱、中和熱、反應熱大小比較等，難度不大，注意對概念的理解、蓋斯定律的應用，