20．2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-2221.5kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．丙烷常溫下是液體
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

分析 A．燃料燃燒過程中放出熱量且同時產(chǎn)生光；
B．碳原子個數(shù)小于等于4的烷烴常溫下都是氣態(tài)；
C．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極；
D．水蒸氣不是氫元素的穩(wěn)定氧化物．

解答 解：A．燃料燃燒過程中放出熱量且同時產(chǎn)生光，所以奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，故A正確；
B．碳原子個數(shù)小于等于4的烷烴常溫下都是氣態(tài)，丙烷分子中含有3個C原子，所以常溫下丙烷是氣體，故B錯誤；
C．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，則丙烷、空氣和鉑片構(gòu)成的原電池中，通入丙烷的電極是負(fù)極，故C錯誤；
D．水蒸氣不是氫元素的穩(wěn)定氧化物，丙烷的燃燒熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池、熱化學(xué)方程式等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理、熱化學(xué)方程式書寫方法是解本題關(guān)鍵，注意燃燒熱概念中關(guān)鍵詞，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)級氫氧化鉀熔液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純，電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大．
③除去雜質(zhì)后的 氫氧化鉀溶液從液體出口B（填“A”或“B“）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣體的制備裝置（如圖所示）：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過試劑的順序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最大的是（　　）
A．一氧化碳B．氯化氫C．、二氧化碳D．氖氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：

實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是干燥空氣．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（寫一種即可）．
（5）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子
C．常溫下，44gCO2含有NA個氧原子
D．0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)中一定存在共價鍵
C．共價化合物中一定存在共價鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵

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同步練習(xí)冊答案