Question

9．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強的元素是K（填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應水化物顯堿性化合物之間的離子反應：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為，該物質含有的化學鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）cd．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Fe，
（1）根據(jù)元素的金屬性的遞變規(guī)律判斷；氧化物具有兩性的為氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；       
（2）同周期從左向右非金屬性增強；
（3）R為Cl，最高價為+7價，R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄；
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的為過氧化鈉；
（5）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（6）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應為S；
（7）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結構，苯是平面六邊形結構．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Fe，
（1）上述元素中金屬性最強的為K元素，氧化物具有兩性的為氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：K；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；       
（2）同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性M＜R，故答案為：＜；
（3）R為Cl，最高價為+7價，則R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為，為離子化合物，含離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵；
（5）與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（6）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應為S，有3個電子數(shù)，最外層電子數(shù)為6，其原子結構示意圖為，
故答案為：；
（7）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結構，苯是平面六邊形結構，故答案為：cd．

點評 本題考查位置、結構、性質，注意短周期元素的位置及原子序數(shù)的關系為解答本題的關鍵，熟悉元素化合物知識即可解答，題目難度不大．