同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是( )

A．氣體的分子大小不同 B．氣體的物質的量不同

C．氣體分子的化學性質不同 D．氣體分子間的平均距離不同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某同學畫的氮元素基態(tài)原子核外電子排布圖，該電子排布圖違背了下列哪個原理（　�。�
A．洪特規(guī)則B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則特例

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：a：__________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_____________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_____________。

②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質量為_________g。

③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。

A．稱量氫氧化鈉時間過長 B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．定容時俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

B．同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化劑}$  2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH    $→_{△}^{H_{2}O}$  HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強堿反應生成釩酸鹽（VO43-）．該反應的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉化，寫出催化氧化SO2過程中發(fā)生的兩個氧化還原反應力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標準狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍色變?yōu)辄S色，極反應式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氯混和氣體在光照條件下會發(fā)生爆炸．在反應過程中，假設破壞1mol氫氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫會釋放出Q3kJ的能量．下列關系正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質中所含有的分子數(shù)最多的是( )

A．標準狀況下11.2 L氯氣 B．17g氨氣(NH3)

C．1.204×l024個H2O分子 D．0.8mol氧氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案