11．如圖是某同學(xué)畫的氮元素基態(tài)原子核外電子排布圖，該電子排布圖違背了下列哪個原理（　�。�
A．洪特規(guī)則B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則特例

分析 能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；
泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)洪特規(guī)則可知，在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，所以違背了洪特規(guī)則，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組以酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液為例，研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如表方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結(jié)束．
（3）實驗①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（4）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時不能用量筒來量取液體的體積
B．實驗時應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應(yīng)速率的影響
（5）某小組在進(jìn)行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡
D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或原子的鍵角不相等的是（　　）
A．SiCl4、金剛石B．H2S、NF3C．CH2═CHCl、環(huán)已烷D．C6H6（苯）、CH3C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項甲乙丙試管中現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水電石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)
B稀鹽酸碳酸鈉澄清石灰水溶液變渾濁非金屬性 Cl＞C
C醋酸碳酸鈉澄清石灰水變渾濁醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
D濃氨水生石灰CuSO4溶液藍(lán)色略變深NH3與 CuSO4溶液不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．將9.36gNaCl與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的硫酸混合，微熱使反應(yīng)完全，再將所得氣體全部通入44.16g水中完全吸收后，試求：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）所得鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是( )

A．氣體的分子大小不同 B．氣體的物質(zhì)的量不同

C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．氣體分子間的平均距離不同

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