Question

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：__________。

Answer 1

【答案】NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234kJ·mol－1 434H2Se(g)Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81kJ·mol－1

【解析】

（1）由圖可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，反應焓變=E1-E2，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出NO2和CO反應的熱化學方程式；（2）①根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；②根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式。

（1）結構NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可知，反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，反應焓變=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol。（2）①△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（436kJ/mol+247kJ/mol）-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得：E（H-Cl）=434kJ/mol；②非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解吸熱，△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol。